Задачи химии:
Изуч.хим. форсы движен.материи
из.законов,по котор.материя движется
изуч.химич.проц.и управление ими.
изуч.физич.явл.

основн. полоде.
5) молек.простых в-в сост. из одинак. числа одних и тех же атомов, соедин.одинак. способ

закон действ. масс-скорость хим.реакц. пропорционально
произв.концентр. реагирующих в-в в степенях соответс...


энергия активации-энергия,необход. для превращ. реагир в-в
в состояние активированного комплекса

Кр-отнош.произведен.концентр.продуктов реакции в степен.
соотв...., к произв. концентр. реагентов в степен....


закон Гесса
1 Сумарный теплов.эффект ряда послед. хим.реакц.
равен теплов. эффект. любого др. ряда реакции с
теми же самыми начальными и конечными в-вами
2 Теплов. эффект не зависит от пути,по которому идет
процесс, а определ.только начальным и конечн.
состоянием сис-мы

  Энтольпия-теплота образов.
под ней понимают теплов. эффект образования
1 моля в-ва из простых в-в
  Энтропия-мера беспорядка в сис-ме
большинство процессов представляют собой 2
одновременно происходящих явлений:предача
энергии и изменение в упорядоченности
расположения частиц друг относит. друга
  Энтропия растет при перезоде жидкости в пар
при растворении кристаллов
  

изобарно-изотерм. потенциал(совободн. энергия
Гиббса)
В хим.процессах действует 2 тенденции:
1 стремление частиц объединятся
2 стремление частиц разъединятся
 Суммарный эффект отражает изоб-изот потенц.
если..>0,то проц невозмож
если..<0 то проц. протек самопроизвольно
если..=0,то сис-ма наход в состоянии устойч
динамич. равновесия

  осмос-одностороняя диффузия,возник.в растворах
приналичии полупрониц.перегородки,которая может
пропускать через себя молекулы р-ля и не пропуск
молек.р.в.

  Изотермич.коэффиц
в 1887 Вант-гофф установ, что определенное
экспериментально осмотическое давление в раств
кислот,солей, и основ больше, чем расчитанно.
Такие же отклонения определены для 2-ого закона
Рауля.Вант-Гофф ввел в ур-е изотопич.коэффиц и 
после этого р-ры с одинак.осмотич. давлением
назыв. изотопическими

  Степень диссации-доля молекул электролитов,
распавшихся на ионы в растворе

  Главное и орбитальное квантовое число
квантовое главное число характериз энергию
электронов, занимающих данный энергет. уровень
Арбитальное или амплитудное квантовое число l,
характериз. форму границ поверхности арбиталей

  Магнитное квантовое число
магнитное квант. число характеризует пространствен
отношение облаков
  Спиновое квант. число
Это кванотовое число характериз собственный момент
движения электрона во круг своей оси

  Принцип Паули
В атоме не может быть 2-ух электронов с одинаков
набором всех 4 квантовых чисел.
на одной арбитали могут находиться только 2 электрон