ОмГТУ 1 семестр 1 курса. содержит 69 вопросов. Затрагивает темы:
1. Основные определения химии: хим. Элемент, атом, молекула, хим. символы.
2. Кол-ные законы химии: сохран. массы, закон сохран. Энергии, закон эквивалентови кратных отношений, закон Авогадро.
3. Относительная атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса.
4. Стехиометрические расчеты.
5. Способы выражения состава растворов.
6. Химические эквиваленты. Эквивалент соединения. Закон эквивалентов. Расчет эквивалентов элементов и сложных веществ (оксидов, оснований, кислот и солей).
7. Простые вещества и химические соединения. Классификация и номенклатура неорганических соединений.
8. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные, названия оксидов. Зависимость характера оксидов от степени окисления элемента. Химические свойства оксидов.
9. Гидрооксиды основные, амфотерные. Способы их получения, химические свойства и их названия.
10. Соли: нормальные, кислые и основные. Номенклатура солей. Получение и свойства солей.
Строение атома и периодическая система.
11. Строение атома.
12. Квантово-механическая модель атома.
13. квантовые числа. Атомные орбитали. Принци Паули. Правило Гунда.
14. Правило и порядок заполнения атомных орбиталей.
15. Строение многоэоектронных атомов. Элементы: s, p,d,f-семейства.
16. Периодическая система элементов Менделеева и периодический закон.
17. Периодичность изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств химических элементов и их соединений.
Химическая связь.
18. Характеристики химической связи.
19. Природа химической связи.
20. Типы химической связи.
21. Ковалентная связь с позиций метода валентных связей.
21 (1). Понятие о методе молекулярных орбиталей.
22. Образование ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизму.
23. Ковалентная связь и её особенности.
24. Ионная связь и её особенности. Структура ионных соединений.
25. Металлическая связь и её характерные особенности. Зонная теория.
26. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акепторное взаимодействие молекул.
Химическая термодинамика и кинетика.
27. Тепловые эффекты химических реакций и закон сохранения энергии: теплосодержание и теплота.
28. Внутренняя энергия, теплота, работа. Первый закон термодинамики.
29. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и сгорания веществ.
30. Закон Гесса и следствие из него.
31. Энтропия. Второе начало термодинамики.
32. Свободная энергия Гиббса, свободная энергия Гельгмольца. Условие самопроизвольного протекания химических процессов.
33. Скорость химической реакции в гомогенных и гетерогенных системах.
34. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции, кинетическое уравнение. Молекулярность и порядок реакции.
35. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
36. Энергия и энтропия активации химической реакции. Понятие об активированном комплексе.
37. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
38. Понятие хим. равновесия. Прямая и обратная реакция. Константа химического равновесия. Её связь с изменением энергии Гиббса.
39. Факторы, влияющие на смещение хим. равновесия. Принцип Ле-Шаталье.
Химические системы.
40. Растворимость в неэлектролитах: закон Генри. Изменении энтальпии и энтропии при растворении.
41. Закон идеальных растворов.
42. Теория электролитической диссоциации Арлениуса. Электролиты и неэлектролиты.
43. Водные растворы электролитов. Активность и коэффициент активности. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рн.
44. Реакции в растворах электролитов. Ионное равновесие. Ионно-обменные реакции. Молекулярное и ионное уравнения.
45. Типы гидролиза солей. Уравнение гидролиза. Среда растворов солей. Степень гидролиза. Полно протекания гидролиза солей.
46. Гидролиз и химическое равновесие. Константа гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.
47. Комплексные соединение в водных растворах. Состав комплексного соединения. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в водных растворах.
48. Дисперсные системы. Коллоидное состояние вещества.
49. Состояние вещества на границе раздела фаз. Сорпция и сорпционные процессы.
50. Поверхностно-активные вещества (ПАВ).
51. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем.
52. Мицелла и её строение. Двойной электрический слой.
Окислительно-восстановительные реакции.
53. Окислительно-восстановительные реакции. Общее понятие и определение. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
54. Подбор стехиометрических коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
Электрохимические системы.
55. Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Явление на границе металл-водный раствор электролита.
56. Возникновение скачков потенциалов на границе раздела фаз. Стандартные электронные потенциалы и окислительно-восстановительные потенциалы. Ряд напряжения металлов.
57. Зависимость величины электронных потенциалов от концентрации растворов. Уравнение Нереста. Электродвижущая сил.
58. Медноцинковый гальванический элемент.
59. Гальванический элемент: электрохимические схемы, катодные и анодные процессы, токообразующие реакции.
60. Электролиз: катодные и анодные процессы, суммарная реакция электролиза, законы электролиза.
61. Аккумуляторы и топливные элементы.
62. Электрохимическая коррозия металлов: анодные и катодные процессы, основные виды коррозии.
63. Методы защиты от коррозии.
Химическая идентификация.
67. Качественный и количественный анализ.
68. Физико-хим. анализ (титрование, куллонометрия, колориметрия).
69. Физический анализ (спектрометрия).