Атомно-молекулярное учение химии. Законы термохимии. Закон Гесса Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Катализ. Идеальный раствор. Законы Рауля. Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Явление осмоса. Осмотическое давление. Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции. Энергетические уровни. Порядок заполнения энергетических уровней. Принцип Паули. Правило Хунда. Основные положения теории электролитической диссоциации Периодический закон. Ковалентная связь. строение атома и периодический закон. Периодичность изменения свойств s-, p- и d элементов. Ионная связь. Свободная энергия Гиббса. Растворы, растворимость. Окислительно-восстановительные реакции и окислительно-восстановительные потенциалы.

Ответы на 60 вопросов по общей химии, неорганической химии, биофизической химии, химии биогенных элементов к учебнику Ершова Ю. А.
Основания. Кислоты. Оксиды. Соли. Постулаты квантовой механики. Полярность связи. Понятие о растворах. Энтальпия. Энергия Гиббса. Законы Рауля. Гидролиз солей. Классификация элементов. Водород, кислород, сера, железо, медь. Биологическая роль.

На 9 страничках перечислены формулировки основных законов химии, подробно и с примерами рассмотрен закон химических эквивалентов, даны примеры расчета фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента.

2011. БНТУ АТФ.

1. Закон сохранения массы, состава
2. Закон Авогадро
3. Атомные и молярные массы
4. Скорость химических реакций, средняя и истинная
5. Молекулярность и порядок реакции
6. Зависимость скорости химической реакции от концентрации химических веществ
7. Правило Вант-Гофа
8. Ур-ние Аррениуса

Настоящее пособие представляет собой краткое изложение ответов на экзаменационные вопросы. Структура пособия соответствует общегосударственному образовательному стандарту по дисциплине «Неорганическая химия». Настоящее издание поможет систематизировать полученные ранее знания, а также подготовиться к экзамену или зачету по данному предмету и успешно сдать их.Пособие предназначено для студентов высших, среднеспециальных и средних образовательных учреждений.

1. Коэффициент активности. Ионная сила растворов.
2. Обменные реакции в растворах электролитов.
3. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Степень константы гидролиза.
4. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ и хим. соединений.
5. Полимеры, их строение, получение, примеры.
6. Произведение растворимости.
7. Размеры атомов и ионов.
8. Разновидности дисперсных систем.
9. Сильные и слабые электролиты.
10. Скорость хим. реакции.
11. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.

При прокаливании разлагаются:

1. Все соли аммония.
2. Все соли азотной кислоты (нитраты)
3. Все соли сернистой кислоты (сульфиты).
4. Практически все соли угольной кислоты (карбонаты).Гидрокарбонаты щелочных металлов разлагаются до карбонатов. Исключение LiHCO3
5. Многие соли серной кислоты (сульфаты).
6. Соли других кислот
7. При нагревании (кипячении) растворов разлагаются все комплексные соли, образованные амфотерными металлами.
8. Термостойкие (плавятся без разложения)

Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь.
Квантовые числа.
Принципы распределения электронов в атоме. S-,P-,D-,F –элементы
Периодический закон. Структура периодической системы.
Периодичность свойств химических элементов.
 

69 вопросов: строение атома, квантово-механические представления об атоме, волновые и корпускулярные свойства микрочастиц, электронов, принцип неопределенности Гейнзберга, волновая функция, волновое уравнение Шредингера, квантовые числа и их физический смысл, термохимические законы Гесса, энтропия химической реакции, законы термодинамики, самопроизвольное протекание процессов, влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, энергия активации, влияние катализаторов на скорость хим.реакции, цепные реакции, хим. равновесие, строение двойного электрического слоя, уравнение Нернста, гальванический элемент Даниэля, аккумуляторы, топливные системы и др.

1. Двойственная природа электрона.Уравнение де Бройля. Атомная орбиталь.
2. Квантовые числа.
3. Принципы распределения электронов в атоме. S-,P-,D-,F –элементы
4. Периодический закон. Структура периодической системы.
5. Периодичность свойств химических элементов.
6. Основные типы и характеристики химической связи. Ионная связь.