Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары.
Распределение электронов в атомах элементов. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип наименьшей энергии. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 35
Характеристика электронов четырьмя квантовыми числами. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип наименьшей энергии. Периодическая система Д. И. Менделеева и электронное строение атомов. Приведите примеры.

Уральский государственный экономический университет, Екатеринбург, 2 курс. — 10 с.

В краткой форме представлены ответы на вопросы к экзамену по общей химии.

Материя, Молекулярная масса, Эквивалент вещества, Атом, Электрон, Квантовые числа, Энергия ионизации, Химическая связь, Ковалентная связь, Донорно-акцепторная связь, Ионная связь, Водородная связь, Температура, Катализатор, Химическое равновесие, Раствор, Электролит, Осмос, Гидролиз солей, Степень окисления…
 

2012, Москва

1. Шпора содержит такие разделы как:
2. Термодинамика химических процессов
3. Химическая кинетика
4. Катализ
5. Химическое равновесие
6. Растворы
7. Гидролиз
8. Физические свойства растворов
9. Электрохимические процессы
10. Химические источники тока
11. Электрохимическая коррозия
12. Электролиз
13. Закон Фарадея
14. Комплексные соединения
15. Химические,электрохимические,физические методы количественного анализа

Отличная шпаргалка по химии! Вы сможете без труда определить название простого или сложного соединения. Здесь приведена теория и таблица названий многоэлементарных катионов, кислотных и основных гидроксидов, солей, числовых приставок и т.д.

Настоящее пособие представляет собой краткое изложение ответов на экзаменационные вопросы. Структура пособия соответствует общегосударственному образовательному стандарту по дисциплине «Неорганическая химия». Настоящее издание поможет систематизировать полученные ранее знания, а также подготовиться к экзамену или зачету по данному предмету и успешно сдать их.
Пособие предназначено для студентов высших, среднеспециальных и средних образовательных учреждений

[ОН-]=10-9 моль/л. Определите рН раствора.
20 г NaOH растворено в 250 мл раствора. Определите молярну концентрацию раствора.
Адсорбционные способы смягчения жесткости воды.
Аккумуляторы – их виды и принцип действия.
Строение атома. Изотопы.
Строение атома.

[ОН-]=10^-9 моль/л. Визначте рН розчину.
20 г NaOH розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
Акумулятори – їх види та принцип дії.
Будова атома. Ізотопи. 
Будова атома. 
Взаємодія активного металу (наприклад цинку) з сірчаною кислотою різної концентрації.
Визначте значення електронного потенціалу цинку в розчині ZnSO₄ з концентрацією [Zn²⁺] = 0,001 моль/л; E^o(Zn/Zn²⁺) = - 0,76 В. 

1. Классификация высокомолекулярных соединений.
2. Основные методы синтеза полимеров.
3. Классификация ВМС по свойствам и применению. Преимущества и недостатки пластмасс.
4. Состав пластических масс. Наполнители. Пластификаторы. Стабилизаторы.
5. Состав пластических масс. Смазывающие вещества. Пигменты. Сшивающие агенты (отвердители, структурообразователи). Антипирены. Антистатики. Антимикробные агенты.
6. Свойства пластических масс.

1. Качественный хим. Анализ.
2. Константы кислотности и основания.
3. Стадии хим. Анализ. 
4. Константы равновесия в растворах.
5. Протолитическая теория Бринстеда-Лоури
6. Стадии выполнения весового анализа. 
7. Йодометрия
8. Хар-ка кривой титрования для одноосновных к-т с щелочью.