Шпаргалки по аналитике 2015 - задачи с решениями и с графиками

1. Методы количественного анализа: физические, химические, физико-химические. Методы градуировочного графика, молярного свойства и добавок. 
2. Общая характеристика физико-химических методов анализа, их классификация, достоинства и недостатки
3. Принцип анализа. Метод анализа. Методика анализа
4. Промахи, случайные и систематические погрешности. 
5. Воспроизводимость. Какие критерии используются для оценки воспроизводимости. 
6. Правильность. Доверительный интервал. Способы проверки правильности анализа.
7. Классификация электрохимических методав анализа. 
8. Гальванический элемент и электролитическая ячейка
9. Потенциометрия. Метод прямой потенциометрии. 
10. Классификация индикаторных электродов. Требования, предъявляемые к ним.
11. Электроды сравнения, требования, предъявляемые к ним.
12. Хлоридсеребряный и каломельный электроды. Устройство. Правила работы
13. Ионоселективные электроды. Типы мембран, используемые для изготовления ионоселективных электродов
14. Стеклянный электрод. Устройство. Достоинства и недостатки
15. Сущность потенциометрического титрования. Анализируемые вещества. Электроды.
16. Кривые потенциометрического титрования
17. Классическая полярография. Сущность метода
18. Ртутный капающий электрод. Его достоинства и недостатки
19. Принцип полярографии. Характеристика полярограммы
20. Качественный и количественный полярографический анализ
21. Условия проведения полярографического анализа
22. Причины возникновения максимумов на полярограмме. Подавление максимумов.
23. Амперометрическое титрование. Кривые титрования 
24. Спектроскопические методы анализа. Классификация по области используемого электромагнитного спектра и по характеру взаимодействия электромагнитного спектра с веществом
25. Первый и второй закон светопоглощения
26. Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. 
27. Молярный коэффициент погашения. Факторы, оказывающие влияние на молярный коэффициент погашения
28. Причины отклонения от основного закона светопоглощения
29. Фотометрия и спектрофотометрия.
30. Спектральные приборы и характеристики их узлов 
31. Графическая формула ЭДТА, его дентантность, кислотные свойства и способность образовывать комплексы. Требования к реакциям, применяемым в комплексонометрии.
32. Сущность комплексонометрического титрования. Кривые титрования в методе комплексонометрии. Факторы, влияющие на величину скачка титрования.
33. Обнаружение конечной точки титрования в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы
34. Вывести кривую титрования 0,1 М раствора хлорида магния 0,1 М раствором ЭДТА при рН=10 (bMgЭДТА = 5×108, a = 0,35).
35. Вывести кривую титрования 10,00 мл 0,1 М раствора хлорида бария 0,1 М раствором ЭДТА при рН=12 (bВаЭДТА = 5,8×107, a = 0,98).
36. Вывести кривую титрования 0,02 M CaCl2 0,02 M раствором ЭДТА при рН 12 ( CaЭДТА = 3,7 1010, = 0,98).
37. Вывести кривую титрования 0,01 M FeCl2 0,01 M раствором ЭДТА при рН 3 (lg FeЭДТА = 14,5, = 0,98).
38. Вывести кривую титрования 0,1 M SrCl2 0,1 M раствором ЭДТА при рН 12 (lg SrЭДТА = 8,63, = 0,98).
39. Вывести кривую титрования 0,1 М раствора хлорида цинка 0,1 М раствором ЭДТА при рН = 10 (lg ZnЭДТА = 16,5, = 0,35).
40. Сущность окислительно-восстановительного титрования. Кривые титрования в методе окислительно-восстановительного титрования, факторы, влияющие на величину скачка титрования.
41. Индикаторы окислительно-восстановительных методов титрования.
42. Иодометрия. Титрант. Стандартные растворы. Условия титрования. Индикаторы. Определяемые вещества
43. Дихроматометрия. Титрант. Стандартные растворы. Условия титрования. Индикаторы. Определяемые вещества
44. Перманганатометрия. Титрант. Стандартные растворы. Условия титрования. Индикаторы. Определяемые вещества
45. Вывести кривую титрования 0,1 М раствора Fe(II) 0,1 М раствором Ce(IV). (E0 Fe3+/ Fe2+ = 0,77 В, Е0 Сe4+/ Сe3+ =1,44 В)
46. Вывести кривую титрования 0,1 н раствора соли сурьмы (III) 0,1 н раствором бромата калия. E0 (BrO3-/ Br-)= 1,42 B, E0 (Sb5+/ Sb3+)= 0,65 B
47. Вывести кривую титрования 0,1 н раствора соли олова (II) 0,1 н раствором соли церия (IV). E0Sn4+/Sn2+ = 0,15 B, E0Ce4+/Ce3+ = 1,44 B
48. Вывести кривую титрования 0,1 н раствора соли железа (II) 0,1 н раствором перманганата калия. E0Fe3+/Fe2+ = 0,77 B, E0 (MnO4-/ Mn2+)= 1,51B
49. Сущность осадительного титрования. Кривые титрования в методе осадительного титрования, факторы, влияющие на величину скачка титрования
50. Аргентометрия. Способы обнаружения конечной точки осадительного титрования. Определение хлорид ионов по методу Мора, Фольгарда, Фаянса
51. Аргентометрия. Сущность безындикаторного метода титрования хлоридов раствором AgNO3
52. Вывести кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора хлорида натрия 0,1 М раствором нитрата серебра ( Кs AgCl = 10-10).
53. Вывести кривую титрования 0,1 М раствора бромида натрия 0,1 М раствором нитрата серебра (Кs AgBr = 10-13).
54. Вывести кривую титрования 0,1 М раствора иодида калия 0,1 М раствором нитрата серебра (Кs AgI = 10-17).