[ОН-]=10-9 моль/л. Определите рН раствора.
20 г NaOH растворено в 250 мл раствора. Определите молярну концентрацию раствора.
Адсорбционные способы смягчения жесткости воды.
Аккумуляторы – их виды и принцип действия.
Строение атома. Изотопы.
Строение атома.
Взаимодействие активного металла (например, цинка) с серной кислотой различной концентрации.
Определите значение электронного потенциала цинка в растворе ZnSO4 с концентрацией [Zn2+] = 0,001 моль/л; Eo(Zn/Zn2+) = - 0,76 В.
Определите квантовые числа для каждого 2р электрона.
Водородная связь. Его особенности.
Гальванические элементы.
Гидроксиды (основные, амфотерные). Их химические свойства.
Гидролиз солей. Уравнение ступенчатого гидролиза.
Дать определение – атомная масса, молекулярная масса
Эквивалент. Определение эквивалента сложных веществ (оксиды, кислоты, гидроксиды, соли). Закон эквивалентов.
Электролиз электролитов.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
Электродвижущая сила (ЭДС) гальванических элементов – максимальное значение напряжения, которое можно получить при работе гальванического элемента
Энергия сродства к электрону. Электроотрицательные элементы.
Закон Авогадро.
Запишите реакцию взаимодействия гидрида кальция с водой.
Запишите реакцию взаимодействия карбида кальция с водой.
Запишите реакцию получения магнезіального вяжущего.
Применение электролиза в промышленности.
Ионное произведение воды.
Ионный связь. Особенности ионной связи.
Кислоты. Их классификация и химические свойства.
Классификация растворов и дисперсных систем.
Классификация и химические свойства оснований.
Ковалентная связь (полярная, неполярная, донорно-акцепторный).
Константа и степень диссоциации.
Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Типы кристаллических решеток.
Металлическая связь, ее особенности.
Методы защиты от электрохимической коррозии металлов.
Методы устранения временной жесткости.
Молярная концентрация эквивалента Н2ЅО4 равна 2 (2н). Сколько кислоты по массе в 1 л раствора?
Приведите схемы протекторной и катодной (электро-) защиты железа от коррозии.
Напишите электронные формулы: К, Zn, Cl.
Напишите реакцию твердения гашеной извести.
Оксиды (основные, кислотные, амфотерные).
Основные классы неорганических соединений.
Основные понятия атомно-молекулярной теории. Атом, молекула, химический элемент.
Получение кислых солей.
Получение основных солей.
Получение основных, кислых и средних солей.
Получение и использование строительной извести.
Получение и химические свойства Ca(OH)2.
Периодический закон и система элементов. s -, p -, d -, f – элементы.
Заполнение атомных орбиталей электронами. Правила Клечковського
При окислении 7 г металла образовалось 9 г оксида (Мэо). Определите молярну массу эквивалента металла и его оксида.
Промышленный способ получения кальция.
Уравнение Нернста для электродных потенциалов.
рН =
10. Определите [Н+] и [ОН-
Размеры атомов и ионов. Изменение размеров атомов в подгруппах и периодах.] в растворе.
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Принцип Паули, правило Гунда.
Растворимость газированных, жидких и твердых веществ в жидкостях.
Сколько растворено Са(НСО3)2 в 1000 л воды с жесткостью 2 ммоль-экв/л?
Сколько надо взять CuSO45H2O чтобы приготовить 0,5 л 0,05 М раствора в расчете на безводную соль?
Сколько надо взять карбида кальция СаС2 для получения 1000 л ацетилена С2Н2 при нормальных условиях.
Соли (средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные). Привести примеры солей.
Способы получения магния.
Способы выражения концентрации растворов.
Способы смягчения постоянной жесткости воды.
Способы смягчения временной жесткости воды.
Стандартный водородный электрод.
Фосфатный метод устранения постоянной жесткости.
Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами.
Химическая коррозия металла и методы предотвращения ее.
Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
Химический связь. Виды связи. Полярность и направленность связи.
Химические свойства кислот.
Химические свойства кислотных оксидов.
Химические свойства магния.
Химические свойства оксида кальция.
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства и получение Mg(OH)2.
Получение и использование строительного гипса.
Как будет проходить коррозия железа покрытого цинком и оловом при нарушении покрытия во влажном воздухе?
Какова масса 1 м3 NH3 при нормальных условиях.
Какова масса 1 м3 СО2 при нормальных условиях?
Какой объем 0,1 н раствора кислоты требуется для нейтрализации 1 л раствора, содержащего 2 г NaOH.
Какой объем при нормальных условиях занимает 88 г О2?
Какой подуровень раньше заполняется электронами 3d, 4s, 4p, 3p?
Закончите уравнение реакции.
Уравнение Нернста для окислительно-восстановительной реакции при температуре 25 °С